Формула гашеной извести в химии

Формула гашеной извести в химии

Определение и формула гашеной извести

Плохо растворяется в воде (образуется разбавленный щелочной раствор). Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами. Поглощает углекислый газ из воздуха.

Рис. 1. Гашеная известь. Внешний вид.

Раствор гашеной извести в воде называется известковой водой.

Химическая формула гашеной извести

Химическая формула гашеной извести Ca(OH)2. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом кальция (Ar = 40 а.е.м.), два атома водорода (Ar = 1 а.е.м.) и два атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гашеной извести:

Mr(Ca(OH)2) = 40 + 2×1 + 2×16 = 40 + 2 + 32 = 74

Графическая (структурная) формула гашеной извести

Структурная (графическая) формула гашеной извести является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы (рис. 2).

Рис. 2. Графическая формула гашеной извести.

Ионная формула

Гашеная известь является двухкислотным основанием, которое способно диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

Примеры решения задач

Задание Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 49,4% калия, 20,2% серы, 30,4% кислорода, если относительная молекулярная масса этого соединения в 3,95 раза больше относительной атомной массы кальция.
Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (сера) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O);

x:y:z= 49,4/39 : 20,2/32 : 30,4/16;

x:y:z= 1,3 : 0,63:1,9 = 2 : 1: 3

Значит простейшая формула соединения калия, серы и кислорода будет иметь вид K2SO3 и молярную массу 158 г/моль[M(K2SO3) = 2×Ar(K) + Ar(S) + 3×Ar(O) = 2×39 + 32 + 3×16 = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль].

Найдем истинную молярную массу этого соединения:

Msubstance = Ar(Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 г/моль

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

Значит формула соединения калия, серы и кислорода имеет вид K2SO3.

Ответ K2SO3
Задание Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой массовые отношения кальция, азота и кислорода равны 10:7:24. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры 164.
Решение Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

Найдем молярные массы кальция, азота и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Ca)= 40 г/моль, Ar(N)=14 г/моль, а М(O) = 32 г/моль.

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

Читайте также:  Самый большой лист растения в мире

n (Ca) = m (Ca) / M (Ca);

n (Ca) = 10 / 40 = 0,25 моль

n (N) = 7 / 14 = 0, 5 моль

n (O) = 24 / 16 = 1,5 моль

Найдем мольное отношение:

n(Ca) :n(N):n(O) = 0,25 : 0,5 : 1,5= 1 : 2 : 6,

т.е. простейшая формула соединения кальция, азота и кислорода имеет вид CaN2O6 и молярную массу 164 г/моль [M(CaN2O6) = Ar(Ca) + 2×Ar(N) + 6×Ar(O) = 40 + 2×14 + 6×16 = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль]

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

Значит формула соединения кальция, азота и кислорода имеет вид CaN2O6или Ca(NO3)2. Это нитрат кальция.

Оксид кальция
Общие
Систематическое
наименование
Оксид кальция, окись кальция
Хим. формула CaO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 56.077 г/моль
Плотность 3.37 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления 2570 °C
• кипения 2850 °C
Мол. теплоёмк. 42.05 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования -635.09 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст. [1]
Классификация
Рег. номер CAS 1305-78-8
PubChem 14778
Рег. номер EINECS 215-138-9
SMILES
Кодекс Алиментариус E529
RTECS EW3100000
ChEBI 31344
Номер ООН 1910
ChemSpider 14095
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть) — белое кристаллическое вещество, формула CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь, или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Содержание

Получение [ править | править код ]

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

C a C O 3 → C a O + C O 2 ightarrow CaO+CO_<2>>>>

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ, на практике в виде корки на металле:

2 C a + O 2 → 2 C a O ightarrow 2CaO>>>

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2 C a ( N O 3 ) 2 → 2 C a O + 4 N O 2 + O 2 )_<2>
ightarrow 2CaO+4NO_<2>+O_<2>>>>

Физические свойства [ править | править код ]

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.

Химические свойства [ править | править код ]

Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, насыщенный раствор которого является сильным основанием:

C a O + H 2 O → C a ( O H ) 2 O
ightarrow Ca(OH)_<2>>>> + 63,7 кДж/моль.

При температуре выше 580 °C [ источник не указан 660 дней ] эта реакция обратима.

Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

C a O + S O 2 → C a S O 3 ightarrow CaSO_<3>>>> C a O + 2 H C l → C a C l 2 + H 2 O <2>+H_<2>O>>>

При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена):

C a O + 3 C → C a C 2 + C O +CO>>>

Несмотря на массовое промышленное производство ацетилена более эффективными способами, эта реакция сохраняет небольшое практическое значение, так как карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ.

Читайте также:  Расстояние от септика до дома снип

Применение [ править | править код ]

В настоящее время в основном используются в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента, силикатного кирпича и тд.

До второй половины XX века известь широко использовали в качестве строительной побелки — прокаленный мел или известняк (оксид кальция) при смешивании с водой образует ярко-белую гашеную известь (Ca(OH)2), обладающую хорошими адгезионными свойствами к различным поверхностям. Далее известь медленно поглощает из воздуха углекислый газ, покрываясь коркой карбоната кальция. В настоящее время известковый раствор при строительстве жилых домов практически не применяется в виду значительной гигроскопичности (склонности поддерживать высокую влажность, провоцирующую рост плесени) и сложности производства работ, уступив место более эффективным материалам.

В лабораторной практике оксид кальция используется как дешевый и эффективный агент для осушения растворителей и жидких веществ.

В промышленности водный раствор используют в одном из способов удаления диоксида серы из дымовых газов. В результате реакции гашеной извести Са(OH)2 и диоксида серы получается осадок сульфита кальция СаSO3. В настоящее время вытеснен современными абсорберами на основе четвертичных аммонийных соединений, способных обратимо связывать SO2 и CO2.

Использовался в «саморазогревающейся» посуде. Оксид кальция, помещенный между двух стенок емкости, при прокалывании капсулы с водой реагирует с ней с выделением тепла.

Безопасность [ править | править код ]

Оксид кальция относится к высокоопасным веществам (Класс опасности 2). Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

В виде пыли или капель взвеси раздражают слизистые, вызывая чихание и кашель.

Действие CaO, подобно действию щелочи, состоит в омылении жиров, поглощении из кожи влаги, растворении белков, раздражении и прижигании тканей.

Сильно действует на слизистую глаз. На слизистой рта и носа наблюдаются поверхностные изъязвления; иногда прободение носовой перегородки.

Страдают также глубокие дыхательные пути. Вдыхание известковой пыли может вызвать воспаление легких.

Характеристика гидроксида кальция

Кристаллический гидроксид кальция – это порошок белого цвета, который разлагается при нагревании, но практически нерастворимый в воде. Формула гидроксида кальция – Ca(OH)2 . В ионном виде уравнение образования гидроксида кальция выглядит так:

Рис. 1. Уравнение образование гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция составляет 74.09 г/моль. Это значит, что 74,09 г/моль количества вещества гидроксида кальция содержат 6,02*10^23 атомов или молекул этого вещества.

Гидроксид кальция используется для побелки в строительстве, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дублении кож, для получения хлорной извести. Тестообразная смесь гашеной извести с цементом и песком используется в строительстве.

Рис. 2. Гидроксид кальция.

Читайте также:  Лисички в сливочном соусе

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция, как и все основания, вступает в реакцию с кислотами:

Гидроксид кальция также способен образовывать соединения с углекислым газом. Раствор этого вещества на воздухе становится мутным, так как гидроксид кальция, подобно другим сильным основаниям, взаимодействует с растворенным в воде углекислым газом:

При нагревании до 400 градусов гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом углерода:

Гидроксид кальция может взаимодействовать с солями, в результате чего образуется осадок:

При температуре 520-580 градусов гидроксид кальция подвержен реакции разложения. В результате образуются оксид кальция и вода:

Рис. 3. Гашеная известь.

Что мы узнали?

Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде. Как и любой химический элемент он обладает рядом свойств т способен вступать в реакцию с углекислым газом, солями, а также разлагается при высокой температуре. Гидроксид кальция используют в строительстве и промышленности.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.3 . Всего получено оценок: 145.

Не понравилось? — Напиши в комментариях, чего не хватает.

Содержание

  1. Характеристика гидроксида кальция
  2. Химические свойства гидроксида кальция
  3. Что мы узнали?

Бонус

    Тест по теме
  • Оксид кальция
  • Химические свойства солей
  • Чистые вещества и смеси
  • Классификация неорганических веществ
  • Основания
  • Таблица окисления химических элементов
  • Оксид кремния
  • Гидроксид кремния
  • Чистые вещества и смеси
  • Углекислый газ
  • Общие химические свойства солей
  • Основные оксиды
  • Кислотные оксиды
  • Химические свойства кислотных оксидов Гидроксид кальция

показать все

По многочисленным просьбам теперь можно: сохранять все свои результаты, получать баллы и участвовать в общем рейтинге.

  1. 1. Ольга Жаркова 604
  2. 2. Алина Сайбель 331
  3. 3. Денки Каминари 161
  4. 4. Михаил Тяпин 127
  5. 5. Alex Samin 67
  6. 6. Виктория Якубовская 45
  7. 7. Parlefiano Fuello 43
  8. 8. Настя Худякова 43
  9. 9. Елизавета Мельникова 41
  10. 10. Виктория Мирославская 41
  1. 1. Мария Николаевна 14,395
  2. 2. Кристина Волосочева 13,880
  3. 3. Лариса Самодурова 13,860
  4. 4. Ekaterina 13,731
  5. 5. Алина Сайбель 13,420
  6. 6. Юлия Бронникова 13,410
  7. 7. Liza 13,360
  8. 8. Darth Vader 12,866
  9. 9. TorkMen 12,691
  10. 10. Влад Лубенков 12,050

Самые активные участники недели:

  • 1. Виктория Нойманн — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Bulat Sadykov — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Дарья Волкова — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Три счастливчика, которые прошли хотя бы 1 тест:

  • 1. Наталья Старостина — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Николай З — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Давид Мельников — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Карты электронные(код), они будут отправлены в ближайшие дни сообщением Вконтакте или электронным письмом.

«>

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector